精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(15分)

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質F的離子方程式 。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ；

d的晶體類型是 。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。

【答案】

⑴第一周期IA族 2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2。↑(每空2分)

⑵純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3( 2分)紫(1分)

⑶NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分)

⑷氫(1分)正四面體(1分)

【解析】

試題根據“非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同”確定A為氫元素，然后根據其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl，據此便可寫出其相應的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質量分數為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應，可理解為Cl2先與水反應有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應，可確定其生成物有NaClO 、NaCl 、NaHCO3，然后通過氧化還原反應的配平方法將其配平；在產物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學式)；形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1的物質有Na2〇2和Na2C2(b的化學式)；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為，據此便可寫出其電子式；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為金屬鈉，屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質，一種化合物分子(H2O)通過氫鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進入該空腔，CH4分子的空間結構為正四面體結構。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是中學化學中常見且重要的一類反應，回答下列問題：

(1)下列金屬單質參加的化學反應都是氧化還原反應，都是金屬失電子。

①相同質量的鈉分別與氧氣反應，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉移的電子數目之比是________；

②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，失去電子的物質的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應，產生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。

(2)某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2轉化為氧氣。

①該反應中的還原劑是____________；

②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質的量之比為2:3，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________；

③如果反應中轉移了3a mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《有機化學基礎》

(1) 分子中的官能團與有機化合物的性質密切相關。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a. b. c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH

③下列化合物中,能發生酯化反應的是____(填字母)。

a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH

(2) 化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發生加成反應。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結構簡式表示)。

③分子中最多有____個碳原子共平面。

(3) 化合物D是一種醫藥中間體,可通過下列方法合成。

AB　　C　　　 　　D

①A→B的反應類型為____。

②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。

③C→D的反應中有HCl生成,則M的結構簡式為_______。

④E是A的一種同分異構體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發生顯色反應。E的結構簡式為___________(任寫一種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態氯原子的價電子排布圖是________________________；基態銅原子核外電子占有的空間運動狀態有____________種

（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）相同條件下，水的沸點高于液氨，原因是________________________。

（4）銅與CNˉ可形成絡合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ，只有一種結構，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為_________。

（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數目為__________個。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于說法正確的是（　�。�

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. D點溶液的pH = 11.25

B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以乙醇為原料經一系列反應可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路線如下(部分產物及條件未列出)：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問題：

（1）反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________

（2） 的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。

（3）反應⑥的化學方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2個六元環。下列有關說法正確的是________(填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能發生加聚反應得到線型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構體，具有下列特征：①苯環上只有3個取代基；②能發生水解反應和銀鏡反應；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構)

（6）仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結合相關信息，當乙醇與丙二酸的物質的量的比為_______時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO和足量C發生化學反應：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 增大壓強或升高溫度，NO轉化率均增大

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆

D. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＝PD>PB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。實驗室常用下列裝置(夾持裝置已略去)制備無水NiCl2。

實驗步驟如下:

I.按圖示連接好裝置，檢查裝置氣密性后，先向裝置中通入干燥的CO2。

II.約20min后，停止通入CO2，改為通儒Cl2并使裝置中充滿Cl2。

III.將電爐升溫至750℃，在氯氣流中加熱約lh。

IV.在氯氣流中冷卻至室溫后，再繼續通入CO2約10min。

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_____________________________。

(2)步驟I中通入CO2的目的是___________________________。

(3)A中生成Cl2的離子方程式為______________________________________。

(4)判斷步驟II中氧氣已充滿裝置的現象是______________________________________。

(5)步驟IV中通入CO2的目的是______________，水槽中NaOH溶液的作用是_____________________。

(6)反應前石英管及瓷舟的總質量為m1、放入鎳粉后石英管及瓷舟的總質量為m2，氧化反應后石英管及瓷舟的總質量為m3，則產品中n(Ni)/n(Cl)=________(填計算表達式)。

(7)實驗室也可用NiCl2·6H2O與液態SOCl2混合加熱制取無水NiCl2，其反應的化學方程式為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视