Question

【題目】常溫下，兩種鈉鹽、溶液的物質的量濃度均為，加水稀釋時溶液的與稀釋倍數的對數的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）

A.、均為弱酸，且的酸性比的強

B.的、溶液中，前者對水的電離促進作用較大

C.點溶液中存在：

D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據圖象可知，沒有加水稀釋時，0.1molL-1NaX、NaY溶液的pH均大于7，說明、均為弱酸，且pH：NaX＞NaY，則酸性：HY＞HX，故A錯誤；

B．酸性HY＞HX，的、溶液中，NaX的水解程度大，水的電離促進作用較大，故B正確；

C．點溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+ c(OH-)，pH=8，c(H+)＜c(OH-)，則，故C正確；

D．隨著溶液的稀釋，溶液的pH逐漸減小，促進溶液的水解，溶液中的c(Y-)的減小程度大于c(HY)，則逐漸減小，故D正確；

故選A。