Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

請回答下列問題：
（1）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：
                                                           。
（2）c的單質的結構式為：          ，已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質互為等電子體的電子式（任一種）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，該元素在周期表分區中屬于    區；寫出g的基態原子的外圍電子排布式：                  。
（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質晶體的熔沸點由高到低順序為（用單質的化學式表示）：                。
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應的離子方程式：                                            。

Answer 1

（1）  （2）N≡N  或 
（3）Ⅷ      d        3d⁶4s² （4）C＞Si＞O₂＞H₂
（5）NH＋4＋HCO－3＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO2－3＋H₂O

試題分析：（1）非金屬性越強，電負性越大，所以根據元素的位置可知，非金屬性最強的是O，最小的是Na，二者形成的化合物是氧化鈉，含有離子鍵，其形成過程可表示為。
（2）C是氮元素，其單質是氮氣，含有三鍵，結構式是N≡N；價電子數和原子數分別都相等的是等電子體，所以和氮氣互為等電子體的是CO或CN^－，其電子式分別是或。
（3）g是鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族；區的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的軌道名稱，所以鐵屬于d區，其基態原子的外圍電子排布式3d⁶4s²。
（4）a、b、d、f元素形成的單質分別是氫氣、碳、氧氣和硅，其晶體類型分別是分子晶體、原子晶體、分子晶體和原子晶體，所以熔沸點由高到低順序為C＞Si＞O₂＞H₂。
（5）由a、b、c、d元素組成，原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物是碳酸氫銨，和足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是NH＋4＋HCO－3＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO2－3＋H₂O。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。本題基礎性較強，重點突出。