Question

常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為

強

酸（填“強”或“弱”），理由是

0.01 mol?L^-1HA的pH為2，說明HA完全電離

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為

M⁺+H₂O?MOH+H⁺

；，此時，溶液中由水電離出的c（OH^-）=

1×10^-amol?L^-1

．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：

c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4）K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

=

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=

0.005

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）根據酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強弱；
（2）根據圖示判斷出MOH的堿性強弱，再判斷MA稀溶液的酸堿性；寫出M⁺離子水解的離子方程式；鹽溶液中水電離的氫氧根離子就等于溶液中的氫離子濃度；
（3）K點MOH的物質的量遠遠大于HA的物質的量，溶液顯示堿性，據此進行比較離子濃度大�。�
（4）根據物料守恒進行判斷；根據電荷守恒和物料守恒進行計算．

解答：解：（1）根據圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，
故答案為：強；0.01 mol?L^-1HA的pH為2，說明HA完全電離；
 （2）N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，即a＜7；原因是M⁺離子結合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺；水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度，即c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，
故答案為：＜；M⁺+H₂O?MOH+H⁺；1×10^-amol?L^-1；
（3）由于在K點，MOH的物質的量遠遠大于HA的物質的量，溶液顯示堿性，所以溶液中濃度大小關系為：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）； 
（4）K點時，加入的MOH的物質的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
HA是強酸，所以反應后的溶液中，c（A^-）=

1

2

×0.01mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）；
根據電荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M⁺）=0.01mol/L-c（MOH），帶入電荷守恒公式可得：c（H⁺）+0.01mol/L-c（MOH）=c（A^-）+c（OH^-），
整理可得：c（MOH）+c（OH^-）=c（H⁺）+0.01mol/L-c（A^-）=10^-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol?L^-1≈0.005mol?L^-1，
故答案為：=；0.005．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解、溶液的稀釋、離子濃度的大小比較等知識點，利用電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度中等．