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【題目】鈉離子電池成本低、安全性好，有望在未來取代鋰離子電池，某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. 出于環�？紤]，應盡量避免使用重金屬（如Pb）作為鈉的合金化元素

B. 放電時，Na+由右室移向左室

C. 放電時，正極反應式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2

D. 充電時，陰極質量變化4.6g時，外電路中通過0.1mole-

【答案】D

【解析】

A. Pb是重金屬元素有毒，易造成環境污染，A正確；

B. 根據圖示原電池放電時，左室Mn的化合價降低，得電子，發生還原反應，因此層狀晶體做正極，鈉合金做負極，Na+向正極移動，即Na+由右室移向左室，B正確；

C. 原電池放電時放電時，層狀晶體做正極，根據圖示，正極反應式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2，C正確；

D. 充電時，陰極質量變化4.6g時，即有4.6g的鈉元素質量發生變化，為0.2mol的鈉離子變成鈉單質，外電路中通過0.2mole-，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)，發生反應的化學方程式是___________________。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為_________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入_______(選填一個序號)試劑。發生的現象是___________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質量為W2g。實驗時由于所伸入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是（ ）

A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2

C.無水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從本質入手看物質及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內涵及外延應用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。

A.選擇構成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強

C.構成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護

D.從能量轉化角度去看，如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設計原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數減小

C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低溫度，促進NH3·H2O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Pb為第ⅣA元素。常見的化合價為＋2和＋4，其單質和化合物都有著廣泛的用途。

己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成無色的1：1的穩定絡合物。

請回答下列問題：

（1）基態Pb原子價電子排布式為___

（2）碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導電的薄膜，其結構類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___結合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機化工品，其沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

（3）在EDTA中，碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

（4）Pb(NO3)2中陰離子的立體構型是____，寫出一個與該陰離子立體構型相同的分子的化學式___

（5）Sn與Pb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br的鍵角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

（6）Pb與Ti、O構成的晶體可用于制造復合電子陶瓷，該晶體的晶胞如圖所示，其中Pb、Ti、O分別位于頂點、體心和面心，該晶體的化學式為___，若晶胞參數為a nm，則Pb與O間的最短距離為___nm，與Pb緊鄰的O個數為___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。

（4）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。

（5）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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