Question

以下有關物質的質量分數和物質的量濃度的敘述正確的是（　�。�

• A、等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1：1：1
• B、Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等
• C、質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數為10%
• D、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0 mol?L^-1，則此溶液中KCl的質量分數為

  74.5×4.0

  1.174×1000

  ×100%

Answer 1

分析：A．生成硫酸鋇沉淀的質量相等，根據硫酸根離子的物質的量相等及三者的化學式組成計算出硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的濃度之比；
B．等物質的量的Na₂O₂與Na₂O分別于水反應生成等物質的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH^-濃度相同，所得溶液的濃度一定相等；
C．氨水密度小于1，質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合后得到的溶液質量分數小于兩溶液的平均值；
D．根據c=

1000ρω

M

計算出該氯化鉀溶液的質量分數．

解答：解：A．硫酸鋇的化學式為BaSO₄，假設等體積的硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量均為233克，硫酸鋇沉淀的物質的量為1mol，1mol硫酸鋇含有1mol的硫酸根離子，等體積的硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液，根據化學方程式，Fe₂（SO₄）₃的濃度為：

1

3

mol/L，CuSO₄、K₂SO₄均需要1mol/L，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為：

1

3

mol/L：1mol/L：1mol/L=3：1：1，故A錯誤；
B．由反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH可知，過氧化鈉與氧化鈉溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質的量的NaOH，所得溶液的物質的量濃度一定相等，故B錯誤；
C．由于氨水的密度小于1，所以質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合后，所得溶液的質量分數小于兩溶液的平均值，即小于：

5%+15%

2

=10%，故C錯誤；
D．由c=

1000ρω

M

可得，ω=

cM

1000ρ

×100%=

4.0×74.5

1.174×1000

×100%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶質質量分數的計算、物質的量濃度與溶質質量分數的換算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的概念及計算方法，選項C為易錯點，注意密度小于1的溶液、密度大于1的溶液混合后的質量分數變化規律．