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【題目】現有下列4種物質：① NH3 ②濃硝酸 ③ 濃硫酸 ④ NO。其中，遇空氣迅速變成紅棕色的氣體是____(填序號，下同)，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是____，加入蔗糖產生“黑面包”現象的溶液是____，常溫下，能用鐵制容器盛放的溶液是____。

【答案】④ ① ③ ②③

【解析】

④NO遇空氣迅速被氧氣氧化為NO2變成紅棕色的氣體；①NH3易溶于水，可與水反應生成一水合氨，其水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③濃硫酸具有脫水性，加入蔗糖產生“黑面包”現象；②濃硝酸和③濃硫酸都具有強氧化性，常溫下，都能使鐵發生鈍化，則二者常溫下都能用鐵制容器盛放。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性

C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　　）
A.液氯是化合物
B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質
D.純堿不屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工業上可用于制造化肥、農藥、炸藥和染料等。下列關于濃硝酸性質的描述不正確的是

A.難揮發B.能溶于水C.能與碳反應D.能與氨氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數表達式為： ，請寫出此反應的熱化學方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點時平衡常數比N點時平衡常數大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留兩位有效數字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的_______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時，被氧化的元素有___(填元素符號)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應控制的范圍為_______________；

物質

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃時Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時c(CO32—)= ________________。

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發生反應的化學方程式為________________。

（4）步驟VI反應的離子方程式為______________，其中鹽酸需過量，其原因是________________。

（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優點是______________(寫一點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的化學性質主要決定于

A.主要化合價B.核外電子數

C.原子半徑D.最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。

已知儲氫裝置的電流效率100％，下列說法不正確的是

A. 若η=75％，則參加反應的苯為0.8mol

B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現氫的儲存

C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

D. 生成目標產物的電極反應式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12

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