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【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是

A. 正反應是放熱反應

B. A、B一定都是氣體

C. D一定不是氣體

D. C可能是氣體

【答案】B

【解析】根據圖像，降低溫度平衡正向移動，所以正反應是放熱反應，故A正確；根據圖像，加壓后平衡正向移動，反應前氣體系數和大于反應后氣體系數和，所以A、B中至少有一種是氣體，故B錯誤；根據圖像，加壓后平衡正向移動，反應前氣體系數和大于反應后氣體系數和，若D是氣體，則不可能反應前氣體系數和大于反應后氣體系數和，故C正確；根據圖像，加壓后平衡正向移動，反應前氣體系數和大于反應后氣體系數和，若A、B、C都是氣體，D是非氣體，則反應前氣體系數和大于反應后氣體系數和，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是( )

A. Sm與Sm的質量數相同

B. Sm與Sm互為同位素

C. Sm與Sm是同一種核素

D. Sm與Sm核外電子數和中子數都為62

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子。分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數為_________，分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對數為________；

（2）相對分子質量為128的烴的分子式為_______________、_______________等；

（3）已知碳原子數小于或等于6的單烯烴與HBr反應，加成產物只有一種結構，符合此條件的單烯烴有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中分子間存在大量氫鍵的是（ ）

A.CH3CH2OH（l）B.CH3—O—CH3（l）C.C2H6（g）D.NH3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Na2O2為堿性氧化物B.“超級鋼”屬于合金

C.食鹽水屬于分散系D.NaHSO4屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是(　　)

A. 鐵的反應速率＝0.5 mol·L－1·min－1

B. 硫酸的反應速率＝0.25 mol·L－1·min－1

C. 硫酸亞鐵的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1

D. 氫氣的反應速率＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱電解質的電離常數如下表:

弱電解質

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列說法錯誤的是（ ）

A. 結合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃時，反應HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學平衡常數3.67×105

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個恒溫的固定容積的密閉容器中,發生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是(　　)

①體系的溫度不再改變 ②氣體總質量不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥混合氣體密度不再改變

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥

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