Question

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（ ）
A.甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．甲池中為原電池反應，對應的電極反應式是：正極O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負極N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A錯誤；B．甲池中因反應生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應生成了酸也會使溶液的pH值減小，故B錯誤；
C．乙池發生的是電解池反應，其電解總反應的離子方程式為：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑，兩極析出的分別是Cu和O2 ， 因而加CuO后溶液能夠復原，故C正確；
D．選項中沒說明氣體的體積是否是標準狀況下，所以氣體的物質的量無法計算，則乙中生成的固體的質量也無法計算，故D錯誤．
故選C．
A．甲池中為原電池反應，N2H4失電子生成氮氣；
B．根據電池的總反應判斷PH的變化；
C．乙池發生的是電解池反應兩極析出的分別是Cu和O2 ， 因而加CuO后溶液能夠復原；
D．選項中沒說明氣體的體積是否是標準狀況下．