【題目】關于室溫下pH=2的鹽酸和0.01molL-1的醋酸溶液，下列說法正確的是( )
A.兩溶液中溶質的物質的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
C.相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大
D.相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應，鹽酸產生的氣體比醋酸的多
【答案】B
【解析】
pH=2的鹽酸和0.01molL-1的醋酸溶液的濃度均為0.01mol/L，即兩種酸的濃度相等。
A．兩種酸的濃度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，兩種酸的體積V相同時n(CH3COOH)=n(HCl)，但兩酸的體積V不確定，所以不能判斷兩溶液中溶質的物質的量的大小關系，故A錯誤；
B．兩種酸的濃度相等，但醋酸是弱酸、部分電離，所以兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故B正確；
C．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，兩種酸的濃度仍然相等，但醋酸是弱酸、部分電離，所以醋酸的酸性弱、pH大，故C錯誤；
D．兩種酸的濃度相等、體積相等，則酸的物質的量：n(CH3COOH)=n(HCl)，與足量Mg反應時n(H2)=
n(CH3COOH)=n(HCl)，所以生成氫氣體積相等，故D錯誤；
故選B。
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：
已知：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
回答下列問題：
(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和 ____。
(2)反應②所需的試劑和條件是________。
(3)物質M的結構式____。
(4)⑤的反應類型是____。
(5)寫出C到D的反應方程式_________。
(6)F的鏈狀同分異構體還有____種(含順反異構體)，其中反式結構是____。
(7)設計由對苯二酚和丙酸制備
的合成路線(無機試劑任選)____。
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【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—＋H2O
2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。
Ⅱ.現有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關系為_______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關系為______。
(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是_____。
②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝____。
③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。
A．c(H＋) B．溶液pH C．
D. CH3COOH分子數
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【題目】反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：
已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是
A.斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量
B.NO(g)＝
N2(g)＋O2(g) H＝＋90kJ/mol
C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H＝－180kJ/mol
D.形成1mol NO(g)中化學鍵時釋放90kJ能量
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【題目】
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知：
Ⅰ．R1CO18OR2+R3OH
R1COOR3+R218OH
Ⅱ．R1OH+
Ⅲ．R1NH2+
+H2O
(R1、R2、R3代表烴基)
(1)B分子為環狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為___________。
(2)E分子中含有兩個酯基，D生成E的化學方程式是__________。
(3)反應①的化學方程式為_____________。
(4)反應②所屬的反應類型為___________。
(5)試劑a的結構簡式為_______________。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：
(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：
①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ___→f，裝置D的作用是______。
②裝置A中反應的化學方程式為___。
(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。
①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____
②反應Ⅱ的離子方程式為 ___。
(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 ___。
(4)產品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。
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【題目】八角油是良好的天然香料和食品調料，其主要成分茴香腦的結構簡式如圖所示。下列關于苗香腦的說法錯誤的是
A.難溶于水，易溶于乙酸乙酯
B.屬于烴的衍生物，與
互為同系物
C.1mol 該分子最多能與4mol H2發生加成反應
D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
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【題目】現有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數)。請回答下列問題：
（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構體
c.當m=12時，烴A一定為烷烴
d.當n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結構簡式為__。
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，分別取10 mL pH均為2的鹽酸、醋酸溶液分別與10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生CO2氣體的體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.①表示的是鹽酸的反應曲線
B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)
C.上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸
D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1
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