Question

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇．“綠色自由”構想的部分技術流程如下： (1) 合成塔中反應的化學方程式為________；ΔH＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了________． (2) 從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)． [　　] A． 過濾 B． 分液 C． 蒸餾 D． 結晶 (3) 工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________． (4) 在體積為2 L的合成塔中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________． (5) 如將CO2與H2以1∶4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4． 已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol 寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式________．

Answer 1

答案：2．C;
解析：

(1)	CO2＋3H2→CH3OH＋H2O(3分)　催化劑的催化活性(2分)
(3)	高溫水蒸氣(2分)
(4)	0.24 mol/(L·min)(2分)　增大H2的用量等(2分)
(5)	CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－252.9 kJ/mol(3分)