Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是；有關反應的離子方程式為；
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因；
（3）該反應若使用催化劑，能使H2產量增多嗎？（填“能”或“不能”）

Answer 1

【答案】
（1）硫酸首先和氧化鋁反應，不產生H2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大
（3）不能
【解析】解：（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應生成氯化鋁和水，不產生H2；所以答案是：硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應，不產生H2；（2）曲線a→c段，金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，所以答案是：反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大；（3）催化劑加快反應速率，不影響氫氣的產量，所以答案是：不能．