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【題目】反應A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分兩步進行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.d是反應②的活化能

B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1

C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1

D.X是反應A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化劑

【答案】C

【解析】

A．d是反應②中逆反應的活化能，A錯誤；

B．根據圖示，反應①為吸熱反應，△H＞0，則△H1＝(a-b)kJmol﹣1，B錯誤；

C．由蓋斯定律可知，①+②得到A(g)＋B(g)→C(g) △H＝-(b-c+d-a)kJmol﹣1，C正確；

D．X為中間產物，不是催化劑，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物質的量與加入X的物質的量的關系如下圖所示，符合圖示情況的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （　�。�

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，這四種元素的最外層電子數之和為24，下列判斷正確的是

A.X、Z、W的原子半徑依次增大

B.ZX2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.Z元素的氣態氫化物的沸點比X的高

D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。

則：（1）①B是___溶液，C是___。

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___填某個數。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：(Ⅰ)上述關系一定不正確的是___填序號。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為___(填序號)。

(Ⅲ)若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。

容器編號

溫度/℃

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

4.0

4.0

0

3.2

Ⅱ

500

4.0

a

0

2.0

Ⅲ

600

2.0

2.0

2.0

2.8

下列說法不正確的是

A.a = 2.2 mol

B.容器Ⅲ中前5 min的平均反應速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.該反應在500℃時的平衡常數K = 5

D.若容器Ⅰ起始投料為CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡時CO轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料，經一系列反應可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等產品。

(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下，寫出N2O4轉化為HNO3的反應方程式_____。

(2)以NH3和CO2為原料生產尿素的反應如下：

反應Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

反應Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反應2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，該反應能自發進行的主要原因是_____。

② 一定條件下，往恒容密閉容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，測得各組分物質的量隨時間變化如圖1。下列說法正確的是_____。

A．選擇合適的碳氮比有利于提高產率

B．反應Ⅰ的活化能比反應Ⅱ小

C．過量氨氣可以與反應生成的水結合，有利于尿素合成

D．氣體物質的量不再變化時，反應達到平衡狀態

(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸的反應為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

① 其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是_____(填“溫度”或“壓強”)。

② 其它條件一定時，向2 L密閉容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。平衡常數K=_____（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

(1)甲的化學式為________________。

(2)乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M, 則M的化學式為________________，該反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。

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