Question

（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有______個氧原子；與______g NaCl中所含有的Na⁺數目相同．
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質量為______．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為______．
（5）產生的Fe（OH）₂白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）氧原子的物質的量為硫酸鈉的4倍，n（O）=4n（Na₂SO₄）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²³，
鈉離子的物質的量是硫酸鈉的2倍，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同鈉離子的NaCl的質量為：0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案為：1.204×10²³；5.85；
（2）同溫同壓下，相同質量的氣體，其體積之比與摩爾質量成反比，摩爾質量越小，占有的體積越大，HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中NH₃的摩爾質量最小，占有的體積最大，故答案為：NH₃；
（3）硫酸銅的物質的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，故需要硫酸銅晶體的質量為0.02mol×250g/mol=5g，故答案為：5g；
（4）由化學式可知，Cl^-的物質的量濃度為 FeCl₃濃度3倍，故0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；
（5）Fe（OH）₂白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，是由于Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4 Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4 Fe（OH）₃．
分析：（1）氧原子的物質的量為硫酸鈉的4倍，根據N=nN_A計算氧原子數目；
鈉離子的物質的量是硫酸鈉的2倍，根據鈉離子守恒計算氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氯化鈉的質量．
（2）同溫同壓下，相同質量的氣體，其體積之比與摩爾質量成反比，摩爾質量越小，占有的體積越大；
（3）根據n=cV計算硫酸銅的物質的量，硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，再根據m=nM計算硫酸銅晶體的質量；
（4）由化學式可知，Cl^-的物質的量濃度為 FeCl₃濃度3倍；
（5）Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算、物質中微粒數目的計算等，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．