Question

試根據如圖甲表格填空：


（1）請寫出元素Q的基態原子電子排布式

 

；元素N在周期表中的位置

 

周期

 

族．
（2）基態D原子核外有

 

個未成對電子；D₂ 分子中分別有

 

個σ鍵，

 

個π鍵．
（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式

 

．
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構型中有一種與其他三種不同，它是

 

（填化學式）；而形成XY₃型的共價分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同，它是

 

（填化學式），它是由

 

鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構成的

 

分子．
（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”所代表的元素是

 

（填元素符號）；其中氣態氫化物穩定性最強的元素是

 

（填圖中的序號）．
（6）科學家證實，IK₃屬于共價化合物，分子式為I₂K₆，其結構式為如圖丙四種中的一種，你認為正確的結構式是

 

．
（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過程中，請寫出發生反應的離子方程式

 

；最后生成配離子的結構式為

 

．

Answer 1

分析：（1）Q是銅，核外電子數目為29，根據構造原理可書寫電子排布式；N是鐵元素，位于第4周期Ⅷ族；
（2）D是氮元素，最外層有3個未成對電子；氮氣是由三鍵構成的，而三鍵是由2個π鍵和1個σ鍵構成；
（3）化合物DA₅是氫化銨，屬于離子化合物；
（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種物質分別是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三個是直線型化合物，SO₂是V形結構；DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四種物質分別是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃．其中SO₃是平面三角形，是由極性鍵形成的非極性分子，其余都是三角錐形；
（5）第三周期中，硅是原子晶體，熔點最高；氯元素的非金屬性最強，氯化氫最穩定．單質氯的沸點只比Ar的高；
（6）氯元素最外層含有孤對電子，能和鋁元素形成配位鍵；
（7）硫酸銅和氨水發生復分解反應，生成氫氧化銅沉淀，當氨水過量時，由于氨氣能和銅離子形成配位鍵，所以沉淀會溶解，生成配離子〔Cu（NH₃）₄〕²⁺．

解答：解：（1）Q是銅，原子核外電子數為29，根據構造原理可知，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；N是鐵元素，位于第4周期Ⅷ族，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；四；Ⅷ；
（2）D是氮元素，原子外圍電子排布為2s²2p³，最外層有3個未成對電子，氮氣是由三鍵構成的，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成，
故答案為：3；1；2；
（3）化合物DA₅是氫化銨，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種物質分別是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三個是直線型化合物，SO₂是V形結構．DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四種物質分別是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃．其中SO₃是平面三角形，分子中正負電荷重心重合，是由極性鍵形成的非極性分子，其余都是三角錐形，
故答案為：SO₂；SO₃；極性；非極性；
（5）第三周期中，硅是原子晶體，熔點最高，故序號“8”所代表的元素是Si；氯元素的非金屬性最強，氯化氫最穩定，單質氯的沸點只比Ar的高，故為序號“2”代表元素，
故答案為：Si；2；
（6）氯元素最外層含有孤對電子，能和鋁元素形成配位鍵，所以正確的答案是③，
故答案為：③；
（7）硫酸銅和氨水發生復分解反應，生成氫氧化銅沉淀．當氨水過量時，由于氨氣能和銅離子形成配位鍵，所以沉淀會溶解，生成配合物．反應式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-，〔Cu（NH₃）₄〕²⁺的結構式為，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；．

點評：本題考查物質結構與性質，題目綜合性較大，側重主干知識的考查，涉及核外電子排布、化學鍵、分子結構與性質、晶體類型與性質、配合物等，注意基礎知識的全面掌握．