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【題目】下列分子中，屬于極性分子的是（ ）

A.N2B.O2C.NH3D.CO2

【答案】C

【解析】

極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性,極性分子是由極性鍵構成的結構不對稱的分子。

A.N2為非金屬單質,只含有非極性鍵,為非極性分子,故A錯誤；

B.O2為非金屬單質,只含有非極性鍵,為非極性分子,故B錯誤；

C.NH3中N原子形成3個δ鍵,有1個孤電子對,為sp3雜化,分子構型為三角錐形,空間結構不對稱為極性分子,故C正確；

D.CO2為直線形結構,結構對稱,正負電荷中心重疊為非極性分子,故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是(　　)

A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當1，3-丁二烯和溴單質1∶1加成時，其反應機理及能量變化如下：

不同反應條件下，經過相同時間測得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭

B. 相同條件下由活性中間體C生成產物A的速率更快

C. 實驗1測定產物組成時，體系己達平衡狀態

D. 實驗1在tmin時，若升高溫度至25℃，部分產物A會轉化成產物B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，CH3COOH的電離平衡常數，NH3·H2O的電離平衡常數，現向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. A點到B點，溶液的導電性逐漸減小

B. 整個過程中，C點水的電離程度最大

C. 溶液pH=7時對應的點應在C點和D點之間某處，此時溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D. D點處：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產物已略去):

已知：

Ⅰ．(R1，R2為烴基或氫)

Ⅱ．(R1，R2為烴基)

(1)B分子中所含官能團的名稱為_______________，由F到G的反應類型為__________；

(2)乙炔和羧酸X發生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發生水解反應，則E加聚后產物F的結構簡式為__________________________；

(3)D和G反應生成光刻膠的化學方程式為_________________________；

(4)C的一種同分異構體滿足下列條件:

①能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

②苯環上的一氯取代產物只有兩種。寫出該同分異構體的結構簡式:_________。

(5)根據已有知識并結合本題信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) ______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩定性比X2Y強

D. M和N的氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近發現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是 （ ）

A.“四中子”的粒子不顯電性B.“四中子”的質量數為4

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學式為O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起水體污染的是(　　)

①城市生活污水的任意排放

②農業生產中農藥、化肥使用不當

③海上油輪石油泄漏

④工業生產中廢液、廢渣、廢氣的排放

A.①②B.①④C.②④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示。則下列結論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小

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