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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH＝5的NaH2PO4溶液，下列說法正確的是

A.溶液中含有的H＋的數目為10－5NA

B.c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(HPO)

C.NaH2PO4溶液呈酸性是因為H2PO發生了水解反應

D.加入pH＝5的稀硫酸，溶液的酸性不變

【答案】D

【解析】

A．溶液的體積不知，無法求算溶液中H＋的物質的量，從而不知道H＋的數目，A錯誤；

B．NaH2PO4溶液中，根據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)，根據物料守恒，有c(Na＋)=c(H3PO4)＋c(H2PO4－)＋c(HPO42－)＋c(PO43－)，結合兩式，可得c(H3PO4)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)，B錯誤；

C．H2PO4－水解方程式為H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－，水解成堿性；NaH2PO4溶液呈酸性，是由于H2PO4－的電離程度大于水解程度，C錯誤；

D．兩個pH相同的溶液混合后，pH不變，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現象為 ；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.4mol液態肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答：

(1)A元素單質的電子式為________；B元素單質的一種空間網狀結構的晶體，熔點>3550 ℃，該單質的晶體類型屬于________________；基態D原子共有__________種不同運動狀態的電子。

(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是__________，該分子與D2＋、H2O以2∶1∶2的配比結合形成的配離子是_______（填化學式），此配離子中的兩種配體的不同之處為_____________（填標號）。

①中心原子的價層電子對數　 ②中心原子的孤電子對的對數　

③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

(3)1 mol BC－中含有的π鍵數目為________；寫出與BC－互為等電子體的分子和離子各一種________、_________（填化學式）。

(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是___________________________。

(5)D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D＋和C3－半徑分別為a pm、b pm，D＋和C3－都是緊密接觸的剛性小球，則C3－的配位數為________，晶體的密度為_____ g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成，核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構成。下列說法錯誤的是

A.蛋白質和核酸均是高分子化合物

B.五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

C.蛋白質中含C、H、O、N等元素

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO能使病毒蛋白變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應能自發進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示，在298~998K下均能自發進行的反應為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點對應溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發生反應Ⅳ。CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率為50%，則在此溫度下該反應的平衡常數K=__（保留整數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Na2S溶液反應的產物中含有Cl-和SO32-，某課外實驗小組為了探究兩溶液反應的產物中不含SO32-而含有Cl-，設計了如下實驗：

（1）在裝置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出該反應的離子方程式___。

（2）請補充完整實驗步驟：把用氮氣稀釋后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應，得到無色澄清溶液。

i取少量I中的溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅不褪色，證明溶液中無SO2。

ii另取少量I中的溶液于試管乙中，___，證明溶液中含有Cl-。

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