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已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B＝C+3D+4E�，F將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106和1.01×107Pa，且測得反應共放熱Q kJ。則該反應的熱化學方程式是（  ）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學方程式正確的是 （       ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  
②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”（已知煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；
                                                                    
                                                                       
                                                                     
                                                                                                                              
（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：
（1）合成氨反應的機理為

①                                                
②N2N2吸 2N2N吸
③N吸+H吸NH吸
④NH吸+H吸NH2吸
⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3
（2）T=673K，合成氨反應的熱化學方程式為                                        。
（3）液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3+（某溫度下其離子積常數為10-30）。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=_________________。
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1min時到達平衡，依圖所示：

⑴①該反應的化學方程式是_____________________。
②在t1min時，該反應達到了__________狀態，下列可作
為判斷反應已達到該狀態的是________    __（填序號）。
A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的物質的量濃度不再改變
C．生成3molY的同時生成1molZD．生成1molZ的同時生成2molX
⑵①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則由H2、N2合成NH3反應的熱化學反應方程式為：
___________                                                  ___。
②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應：甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應；乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是_    ____同學。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是
A．對于(Q＞0),若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學方程式中的化學計量數表示相應物質的物質的量，不能用分數表示
C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
D．小蘇打在水中的電離方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱
C．由石墨比金剛石穩定可知：
D．在、時，完全燃燒生成氣態水，放出熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／molB．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／molD．-392.92 kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                        （   ）
A．酸堿中和反應是吸熱反應
B．吸熱反應不加熱就不會發生
C．放熱反應不用加熱也一定能發生
D．反應是放熱還是吸熱可以看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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