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【題目】已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸

B. 若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質

C. 若A、B、C、D均為化合物,該反應一定屬于復分解反應

D. 若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,則D常溫下一定呈液態

【答案】D

【解析】試題分析：鐵與水蒸氣高溫條件下能生成氫氣，故A錯誤；若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；若A、B、C、D均為化合物，該反應不一定屬于復分解反應，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤;C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應為:NH4++OH-=NH3+H2O，水在常溫下呈液態，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸反應

C. 熾熱的炭與CO2反應 D. 酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H<0

B. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應方向

C. △H<0、△S>0的反應在低溫時不能自發進行

D. 一個化學反應的△H只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣ ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
A.NH4+
B.H+
C.SO42﹣
D.Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是________(填編號)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_______。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。

（1）裝置中導管a的作用是______________________________, 若撤去導管a會使測得氣體體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：①___________________，②_________________________，③_______________________。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H＋+ CO32－ HCO3－恰好完全，此時溶液pH<8)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管來完成。請問

（1）判斷滴定終點的依據是_________________________。

（2）此法測得w(Na2CO3)=___________％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（　 �。�

A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烯在一定條件下跟HCl反應

C. 苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D. 苯在一定條件下跟H2反應生成環己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　 �。�

A. 乙烯 B. 乙醇 C. 苯 D. 二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物進入大氣后，可能會形成硝酸型酸雨，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O 反應中，還原劑是 ，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 反應中，氧化產物和還原產物之比為 ．
（2）NO2和Br2蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是 ．
A.用氫氧化鈉溶液
B.淀粉碘化鉀溶液
C.用硝酸銀溶液
D.用蒸餾水
（3）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成兩種對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）氨氣也可用來處理氮氧化物，例如：氨氣與二氧化氮反應生成氮氣和水，寫出該反應的化學方程式： ， 若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分數），處理1000m3（標準狀況）這種廢氣，需要千克氨氣．（結果保留兩位小數）

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