【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）
A. 用
和濃鹽酸制備
時，只選
B. 
用于收集時，a為進氣口
C. 
中加入NaBr溶液和
，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色
D. 
中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色
【答案】C
【解析】
A. KMnO4和濃鹽酸制備Cl2為固液不加熱型發生裝置；
B. 氯氣的密度比空氣大；
C. 通入Cl2反應后生成易溶于CCl4的Br2；
D. 氯水具有漂白性，不可逆。
A. KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，①不可行，高錳酸鉀可溶于水，氯氣可以從長頸漏斗中逸出。選②可達到實驗目的，故A項錯誤；
B. 排空氣法收集氯氣時，因氯氣的密度比空氣大，則應從b進氣，故B項錯誤；
C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，會發生氧化還原反應生成Br2，進而被CCl4萃取在下層溶液中，顯橙紅色，故C項正確；
D. Cl2能使品紅溶液褪色，主要是發生了氧化還原反應，不可逆，因此取出溶液加熱不能恢復紅色，故D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】⑴根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
①下列化合物中，能與H2發生加成反應的是______(填字母)。
a．CH3Cl b．CH2＝CH2 c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能發生水解反應的是______(填字母)。
a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇
③下列有機物中易溶于水的是______(填字母)。
a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖
⑵苯甲醇（
）是一重要的有機化工原料，在一定條件下可發生如下反應：
2＋O2
2
＋2H2O
①苯甲醇的分子式為______。
②苯甲醇中所含官能團的名稱是______，中所含官能團的名稱是______。
③苯甲醇性質與乙醇相似，下列物質中不能與苯甲醇反應的是______(填字母)。
a．NaOH b．Na c．乙酸
④該反應的反應類型是______(填字母)。
a．加成反應 b．氧化反應 c．酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C代表3種元素。請填空：
（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態有_______種。
（2）B是原子序數為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。
（3）C元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態原子的電子排布式為_________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗(夾持裝置未畫出)，能達到實驗目的的是
A. 實驗甲：CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路
B. 實驗乙：試管中溶液變為紅色
C. 實驗丙：將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色
D. 實驗丁：將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色
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【題目】氯堿廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：
（1）氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______________的物理性質。
（2）在HCl合成塔中是_______氣過量。
（3）按照圖示流程，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需氯化鈉_______噸。
（4）實驗室制備HCl氣體的化學方程式：_________。
（5）利用HCl合成時放出的熱量來產生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發，這樣做的優點是_______。
（6）氯化氫氣體可做美麗的噴泉實驗。標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為____，物質的量濃度為___。
（7）某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題。
步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是______（任寫1種）。步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）：__________。步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的____（填試劑名稱），調節pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度____（填“有”或“沒有”）影響。步驟五：將濾液倒入______中進行加熱，等到______時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是______。已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由
、
、
構成的11.7gNaCl中含有
___克。
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：
元素代號 | 相關信息 |
A | 最外層的電子數是次外層電子數的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金屬元素 |
C | L層得1個電子后成為穩定結構 |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質子 |
F | 單質為黃綠色氣體，具有刺激性氣味 |
請填寫下列空格：
（1）A原子的電子式：_____。
（2）B離子的結構示意圖：_______。
（3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質子數與電子數均相同的微粒可能是______（用微粒符號表示）。
（4）D的二價陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為_____。
（5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質，反應的化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數之和為15；X比Y核外少一個電子層；R的質子數是X、Y、Z、W四種元素質子數之和的
．下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：
B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態
C. W和R形成的化合物是離子化合物
D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物
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【題目】一定溫度下，固定體積的密閉容器中發生反應M(g)+N(g)
2W(g)，能說明該反應一定達到平衡的是（ ）
A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0
C.容器內氣體總質量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
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【題目】（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：
(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。
(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關系是______________。
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