Question

【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）x形成的陰離子的結構示意圖為_____________ 。

（2）如果z原子中含8個中子，則其原子符號為______________。

（3）f的單質和e的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_______________。

（4）比較d、e常見離子的半徑大�。�_______________（填離子符號，用“〉”表示）。

（5）g、h兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是_____________。（填化學式）

（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發生中和反應的離子方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 157N 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ O2- >Na+ HClO4 H++NH3·H2O==NH4++H2O

【解析】

從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）x是H元素，H元素形成的陰離子為H-，H-的結構示意圖為，故答案為：。

（2）z是N元素，N原子的質子數為7，如果N原子中含8個中子，則質量數為7+8=15，則其原子符號為N，故答案為：N。

（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）d是O元素，e是Na元素，形成的簡單離子為O2-、Na+，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案為：O2- >Na+。

（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S，最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4。

（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三種元素的化合物為HNO3和NH3·H2O，HNO3和NH3·H2O發生中和反應生成NH4NO3和H2O，反應的離子方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故答案為：H++NH3·H2O=NH4++H2O。