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【題目】下列關于電解槽的敘述中不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負極相連的電極發生還原反應
C.在電解槽的陽極發生氧化反應
D.電子從電源的負極沿導線流入陰極

【答案】A
【解析】解：A、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故A錯誤；B、與電源負極相連的電極為陰極，發生還原反應，故B正確；
C、電解池中陽極上發生失電子的氧化反應，故C正確；
D、電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極，通過電解質溶液中離子定向移動發生氧化還原反應，電子在陽極流回到電源正極，故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧離子中電子的運動狀態有

A.3種B.8種C.10種D.12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體區別于氯化鐵溶液最本質的特征是(　　)

A.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應

C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系

D.氫氧化鐵膠體的分散質能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 下列能實現該反應的原電池是（ ）

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Fe、Zn

電解液

FeCl3

Fe2（SO4）3

Fe（NO3）2

CuSO4


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫啟發，發現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 ．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 ．
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角（填“大”或“小”），原因是 ．
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括；AsO43﹣的空間構型為 ， As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 ．
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5是晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l ， 則該晶胞中含有的P原子的個數為 ， 該晶體的密度為gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：

　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　　 1．0　　3．0　　　　 0．2

2 s末濃度/mol·L－1　　　0．6　　1．8　　　　 1．0

4 s末濃度/mol·L－1　　　0．4　　1．2　　　 1．4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是(　　)

A．2 s末氨氣的反應速率為0．4 mol·L－1·s－1

B．前2 s時間內氨氣的平均反應速率為0．4 mol·L－1·s－1

C．前4 s時間內氨氣的平均反應速率為0．3 mol·L－1·s－1

D．2～4 s時間內氨氣的平均反應速率為0．2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：________________；反應開始至2 min，Z的平均反應速率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________。

Ⅱ．同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下，能量狀態較低的是_______；白磷的穩定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

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