Question

氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質．某研究性學習小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉含量，設計了多種實驗方案，請結合以下方案回答有關問題：
方案一：稱取一定量的氫氧化鈉樣品m_lg，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑至不再產生沉淀為止．將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，質量為 m：g．沉淀劑使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是________．
方案二：利用如圖1所示裝置測定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的含量．計算Na₂CO₃質量分數時，必需的數據是________．
方案三：操作流程如圖2所示：
需直接測定的數據是________；在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂CO₃質量分數的測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

氫氧化鋇溶液濃度大，吸收充分，生成的碳酸鋇相對分子質量大，相對誤差小    試樣質量、錐形瓶加水的質量、錐形瓶內質量達恒重時的質量    樣品質量、氯化鈉的質量    偏大
分析：方案一：氫氧化鈣在水中的溶解度小，吸收的二氧化碳不充分；氫氧化鋇的溶解度大，生成的碳酸鋇相對分子質量大，相對誤差��；
方案二：需要知道樣品質量、錐形瓶和水的質量及加熱后錐形瓶的質量，根據質量差計算出生成二氧化碳的質量，就可以計算碳酸鈉的質量分數；
方案三：圖2操作，需要知道樣品的質量及最后稱量出的氯化鈉的質量，就可以計算碳酸鈉的質量分數；溶液轉移不完全，得到的氯化鈉質量減小，測定的碳酸鈉的物質的量增大，測定結果偏大．
解答：方案一：由于氫氧化鈣的溶解度小，吸收效果不充分，氫氧化鋇的溶解度大，吸收充分，且生成的碳酸鋇相對分子質量大，可以減小誤差，
故答案為：氫氧化鋇溶液濃度大，吸收充分，生成的碳酸鋇相對分子質量大，相對誤差小；
方案二：根據如圖1所示裝置測定氫氧化鈉樣品，必須知道樣品的質量，再利用生成的二氧化碳的質量計算出碳酸鈉的質量，所以需要稱量反應前錐形瓶加水的質量、錐形瓶內質量達恒重時的質量，
故答案為：試樣質量、錐形瓶加水的質量、錐形瓶內質量達恒重時的質量；
方案三：根據圖2操作，計算碳酸鈉的質量分數，需要測定樣品質量及生成的氯化鈉的質量即可；轉移溶液時，如溶液轉移不完全，測定的氯化鈉質量減小，計算出的碳酸鈉的物質的量就會變大，碳酸鈉的質量分數會偏大，
故答案為：樣品質量、氯化鈉的質量；偏大．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力，本題難度中等．