Question

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進再抑制

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．NaA水解促進水的電離，過量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中生成的NaA不斷增多，A2-的水解，不斷促進水的電離，故A錯誤；

B．c點存在NaA和HA，因為c點溶液為中性，pH=7，e點存在NaA和NaOH，則e點為堿性，pH＞7，故B錯誤；

C．起始時溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數為Ka(HA)= ≈10-5，所以A-的水解常數為Kh==10-9，故C正確；

D．f點加入NaOH40mL，溶液中存在等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)，故D正確；

故答案為AB。