合成氨工業上采用循環操作的原因主要是( )
| A．加快反應速率 |
| B．能提高NH3的平衡濃度 |
| C．降低NH3的沸點 |
| D．提高N2和H2的利用率 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。
請回答下列問題：
（1）用氨水調節pH至8——9的目的是 。
（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式： ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9——11，才出現大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9——11的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖：
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式 。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為 。
溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是 。 為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 （填序號）。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 。
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。
已知以下四種物質的溶解度曲線圖：
（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為 、 。
（2）“濾渣1”的化學式為 。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 。“濾渣2”的化學式為 。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為 。
| 物質 | 電離常數（25℃） |
| H2CO3 | K1=4.4X10－7 K2=4.7X10－11 |
| H2SO3 | K1=1.23X10－2 K2=5.6X10－8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
（1）幾種鹽的溶解度見圖。反應III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發濃縮、 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。
（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是： 。
（3）反應IV的化學方程式為 。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發生反應的離子方程式為 。
（5）下圖是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質的化學式為 。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為( )
| A．SO2 | B．SO3、O2 | C．SO2、SO3 | D．SO2、O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
與實際化工生產流程相符的敘述是
| A．制備硝酸的工業中，理論上氨中的氮元素100%轉化為了硝酸 |
| B．制備硫酸的工業尾氣用氫氧化鈉溶液吸收 |
| C．讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸 |
| D．工業上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一包硫酸銨樣品中，不慎混入了下列化肥：①氯化銨；②碳酸氫銨；③硝酸鉀；④尿素[CO(NH2)2]中的一種。經測定，這種硫酸銨樣品中含N的質量分數為23%，則混入的雜質可能是 ( )。
| A．①或② | B．①或④ |
| C．①或②或③ | D．②或③或④ |
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