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（08揭陽市一模）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

    A．17g氨氣所含質子數目為1NA

    B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1 NA

    C．在標準狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數目為1 NA

D．在25℃，壓強為1.01×105 Pa時，28g氮氣所含的分子數目為NA

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（08揭陽市一模）（12分）重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，

試回答下列問題

（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：

                              ；                             。

（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

                                      。

（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：                               

                                                                                    。

（4）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式：

                                               。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①判斷達到滴定終點的依據是：                                   ；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與應）                             

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