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可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2molSO2的同時生成2molSO3
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．只有①
①消耗2molSO2的同時生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），不能確定是否達到平衡，故①錯誤；
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故②錯誤；
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，能確定是否達到平衡，故③正確；
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是                                            
A．物質A、B的轉化率之比為1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當V正（A）=2V逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態
D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發生如下反應：2NO2N2O4并達到平衡，此時NO2的轉化率為P%，再次充入NO2，其轉化率將（   ）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
　　

下列有關該反應的描述正確的是
A．第6 min 后，反應就終止了
B．X的平衡轉化率為85%
C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．A的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2NO2
△
.
2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
A．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
B．單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
C．用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
D．混合氣體的顏色發生改變的狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內每減少1molA2，同時生成3molB2
B．容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3
C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1：3：2
D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．當反應達到化學平衡狀態時，反應物已完全轉化為生成物
B．當反應達到化學平衡狀態時，正逆反應均已停止
C．當反應達到化學平衡狀態時，反應物與生成物中各成分的濃度保持不變
D．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡不會被破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫恒容的密閉容器中，工業上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態的標志是______（填字母）．
a．CO體積分數保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N2
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），發生反應②，經過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為______，T℃時該反應的平衡常數為______；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，發生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，______mol＜n（H2O）＜______mol．

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