【題目】在硫酸工業生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體
D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
【答案】B
【解析】試題分析: A.根據裝置圖可知,從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣,經過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體,成分與a處相同,正確;B.在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發生反應產生的含有SO3及未反應的SO2、O2等氣體,該反應是放熱反應,當經過熱交換器后被冷的氣體降溫,SO3被部分分離出來,而且混合氣體再次被催化氧化,故二者含有的氣體的成分含量不相同,錯誤;C.熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體,同時冷卻反應產生的氣體,為SO3的吸收創造條件,正確;D.C處氣體經過熱交換器后再次被催化氧化,目的就是使未反應的SO2進一步反應產生SO3,從而可以提高SO2的轉化率,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,當它們混合時,即產生大量的的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱量.已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結構式肼_______,過氧化氫_________。
(2)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是______。
(3)寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式___________。
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時,放出的熱量是_________。
(5)已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為________。
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【題目】某學生欲稱取5.5 g食鹽晶體。但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了,則實際稱得的食鹽晶體的質量為(1 g 以下用游碼)
A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g
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【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2,發生下列反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,再次平衡后SO3氣體濃度不變的是
A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)
B. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1molSO3(g)
C. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1molO2(g)
D. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1molAr(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2 , C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產生白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,互為同分異構體的是( )
A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3
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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:
(1)實驗中觀察到的現象是 .
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發生的反應屬于(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(3)寫出有關反應的離子方程式 .
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.
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