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在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是

A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br 2

D

解析試題分析：A、氫元素化合價降低，發生了還原反應，需要加入還原劑才能實現，錯誤；B、碳元素化合價降低，發生了還原反應，需加入還原劑才能實現，錯誤；C、鐵元素化合價降低，發生了還原反應，需要加入還原劑才能實現，錯誤；D、溴元素化合價升高，發生氧化反應，需加氧化劑才能實現，正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應、氧化劑、還原劑的理解

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列說法正確的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CI
C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
D．制備KIO3的反應中氯元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（  ）

A．電解時發生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3
C．將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
C．Cu既是氧化產物又是還原產物
D．每生成19.2 g Cu，反應中轉移1.8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子數為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol

A．5項B．4項C．3項D．2項

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�

A．方框中的物質應為CuS
B．該反應的部分產物可用于硫酸工業
C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物
D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是     (　　)。

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化
D．工業上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發生反應：Mn2＋＋S2O82—＋H2O―→MnO4—＋SO42—＋H＋。下列說法不正確的是  (　　)。

A．可以利用該反應檢驗Mn2＋
B．氧化性比較：S2O82—>MnO4—
C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化
D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol

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