Question

【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是（ ）

A.由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數最大，t3時采取降低反應溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處反應物和生成物的體積分數相對但反應不一定達到平衡，T2﹣T3升高溫度，反應物體積分數增大，生成物體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C、由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應方向移動；t5時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以反應在t1時，NH3體積分數最大，故C錯誤；
D、圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．