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【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的( )

A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-

【答案】D

【解析】

根據題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的Cl-，故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是()

A.SO2→SB.SO32-→SO2

C.I-→I2D.HCO3-→CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩定性：H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他測得Δt=3℃，則中和熱ΔH為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發生反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數據如下表。下列說法不正確的是

時間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數將增大

C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數比原平衡的小

D. ToC，該反應的平衡常數為0.125，反應物的平衡轉化率均為50%

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