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堿金屬元素是周期性表現得最鮮明和最規律的一族元素。下列說法正確的是(    )
A．堿金屬單質中鋰的密度最小，熔點最低B．碳酸鉀溶液的pH<7
C．乙醇與金屬鉀反應生成氫氣D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫
C
堿金屬單質從上而下密度增大，熔點降低，故Li的密度最小，熔點最高，A項錯；Li2CO3屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，不選B；C項反應為：2C2H5OH+2K2C2H5OK+H2↑。電解銫鹽溶液時，由于氧化性H+>Cs+，故不產生金屬銫，不選D，可用電解熔融無水銫鹽的方式獲得金屬銫。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10 g CO2和O2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6 g,則原混合氣體中CO2的質量分數為（   ）
A．32%B．44%
C．56%D．88%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器上，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共A克，將容器加熱至200℃，經充分反應后，排出其中的氣體，冷卻稱得剩余固體的質量為B克。問容器內碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量分數相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g，加熱一段時間后質量變為y g，當NaHCO3完全分解時，y值等于(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿金屬與O2反應生成的氧化物比較復雜：有普通氧化物，如Na2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三種均可與水或CO2反應生成氧氣。要制備普通氧化物，一般要用堿金屬單質還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。
(1)用化學反應方程式表示①鈉與Na2O2反應__________________________。②鉀與硝酸鉀反應：_____________________。③RbO3與CO2反應：______________________________。

(2)若用錐形瓶收集一瓶CO2氣體，在瓶內有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如下圖。打開塞子迅速往瓶里加入一種物質后，立即塞緊塞子，一段時間后氣球就會自動膨脹，該物質可能是
A．Na2OB．Na2O2C．KO2D．RbO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖23所示測定Na2O2(含Na2O雜質)純度的實驗裝置，不同時間電子天平的讀數如列表所示：
實驗操作
時間/s
電子天平讀數/g
燒杯+水
 
370.000
燒杯+水+樣品
0
377.640
30
376.920
60
376.400
90
376.200
120
376.200
試計算樣品中的質量分數，并估算最后溶液的pH。?

圖2-3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.3g金屬鈉和6.85g金屬鋇共溶于100g水中，溶液密度為1.0895g·cm-3，則溶液中的OH-離子濃度為 
A．1.5mol·L-1
B．2 mol·L-1
C．0.2mol·L-1
D．0.15mol．L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉀和另一種堿金屬的合金8 g與水完全反應后放出0.4 g氫氣，合金中另一種金屬一定是（   ）
A．鋰B．鈉C．銣D．銫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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