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在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      )
A．反應速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分數：乙>甲
C．SO2的轉化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲
B

試題分析：A.由于乙中物質的濃度比甲中的大，增大反應物的濃度，化學反應速率加快。正確。B．增大反應物的濃度，2SO2+O22SO3.化學平衡向正反應方向移動，所以達到平衡時平衡混合物中SO2的體積分數：甲>乙。錯誤。C．由于增大反應物的濃度，化學平衡會向減小這種改變的方向移動，即平衡向正反應方向移動。所以SO2的轉化率：乙>甲。正確。D．由于容器的容積不變，當增大反應物的濃度時，反應物的濃度增大，盡管平衡正向移動消耗反應物，但是平衡移動的趨勢是很微弱的，所以最終達到平衡時O2的濃度：乙>甲。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應可表示為3X＋Y2Z
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大
D．升高溫度，平衡常數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是
A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l mo1NH3（g）生成
D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變為原平衡時的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是
A．最終可生成0.2 mol NH3B．使用催化劑不影響反應速率
C．升高溫度反應速率增大D．增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是                                                          （     ）
A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸用途十分廣泛，工業上合成硫酸時，將SO2轉化為催化氧化是一個關鍵步驟。請回答下列問題：
（1）該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態的標志是　　。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　  　mol?L－1?min－1，放出的熱量為　         　 kJ。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是　               　。

（4）將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發生反應。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應達到平衡時SO2的轉化率是多少？（要寫出計算過程，計算結果保留一位小數。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1
D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)
C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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