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A 元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b，B 元素的原子 M 層電子數是（a-b），L 層電子數是（a+b），則 A、B 兩種元素形成的化合物的化學式和形成晶體的類型可能為（　　）
分析：原子的核外電子排布規律是：先排K層，再排L層和M層，二氧化硅是由硅原子和氧原子構成的原子晶體．
解答：解：A如果是第三周期的話，次外層電子數b等于8，那么B元素的L層電子數將超過8，矛盾，所以A是第二周期元素，b=2；由B元素L層電子數為a+b，而L層應該是B元素的次外層，所以a=6，這樣，A是氧，B是硅，A和B形成的是二氧化硅，屬于原子晶體．
故選B．
點評：本題是一道有關原子結構的推斷題，考查了原子核外電子的排布規律以及分子的晶體類型方面的知識．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數等于其電子層數，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C元素的原子最外層電子數是其電子層 數的3倍．由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素的原子次外層電子數是最外層電子數的2倍．則A、B元素（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素的原子最外層有3個電子，B元素的原子最外層有7個電子，當它們失去或得到電子形成穩定結構時，A的化合價為
+3
+3
，B的化合價為
-1
-1
，A與B結合形成化合物的化學式為
AB3
AB3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?淄博三模）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子．
（1）C原子的電子排布式為
1s22s22p4
1s22s22p4
，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
σ
σ
鍵．
（2）當n=2時，B的原子結構示意圖為
，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
共價鍵
共價鍵

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
O＞P＞Si＞Li
O＞P＞Si＞Li
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鄭州一模）A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是（a-b），L層電子數是（a+b），則A、B兩元素形成的化學式可能表示為（　�。�

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