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鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中，不正確的是（  ）
A．鐳比鈣的金屬性更強B．單質能與水反應，放出氫氣
C．其氫氧化物呈兩性D．其碳酸鹽難溶于水
C
根據元素周期律，同主族元素從上往下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，這是同主族元素的遞變性。而同主族元素化學性質由于最外層電子相同，又具有相似性。所以，要推斷鐳的化學性質，可以參考鈣和鎂這些已經介紹過的元素的化學性質。
A正確，鐳在鈣的下面，金屬性根據元素周期律可推斷鐳比鈣強。
B正確，金屬鎂可與熱水反應放出氫氣，鐳的金屬性比鎂強，所以也可以與水反應放出氫氣。
C錯誤，金屬鈣，鎂都不具備兩性，鐳的金屬性比它們都強，所以也不具備兩性。
D正確，參考碳酸鈣，碳酸鎂都是難溶于水，鐳的碳酸鹽根據同族元素性質的形似，可推斷可能也是難溶于水。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等。
請回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結構示意圖為___________。
(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡                                    。
(3)A2C比A2E沸點高的原因是                                         。
(4)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為                     ，負極的電極反應式為                      ；
(5)該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
化合物B2A4 和B2C4 的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516．8 kJ，則該反應的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素ZW的某種微粒的結構示意圖如下，下列說法不完全正確的是
A．Z="a+b+c"
B．若c＜b，該微粒一定是原子
C．c≤b=8
D．若c＝b，該微�？赡苁窃踊蜿庪x子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結構上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為____________。（用離子符號表示）
比較A、B單質活潑性的實驗方法是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是
A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，Fe為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，Fe也為負極
B．HBr的沸點比HCl高，那么HCl的沸點比HF高
C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D．反應NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進行，是因為溶解度NaHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、W的說法正確的是       
A．非金屬性：Y>Z>W
B．原子半徑：W>Z>Y
C．氣態氫化物的穩定性：Y<W<Z
D．ZW2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（    ）
A． Li、Na、K     B．B、Be、Li      C．O、F、Ne        D． C、P、Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數是
A．19　　　B．72　　　C．53　　　　D．125

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Q的原子結構示意圖為                       。
（2）Y和W相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是____（選填字母序號）。
a．常溫下，Y的單質呈固態，W的單質呈氣態
b．W的氣態氫化物的穩定性強于Y的氣態氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：                                 。
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質氣體分別通人電池的兩極，用質子導電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應式為                     。

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