Question

反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂（1）
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂（2）
下列說法正確的是（　　）

A．兩個反應中NaHSO₄均為氧化產物

B．I₂在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物

C．氧化性：MnO₂＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反應（1）、（2）中生成等量的I₂時轉移電子數比為1：5

Answer 1

分析：（1）中I被氧化，Mn被還原，MnO₂為氧化劑，NaI為還原劑，
（2）中I被還原，S被氧化，NaIO₃為氧化劑，NaHSO₃為還原劑，
結合氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，以此解答該題．

解答：解：A．反應（2）中NaHSO₄為氧化產物，S元素化合價升高，被氧化，反應（1）中S元素化合價沒有變化，故A錯誤；
B．I₂在反應（1）中，I元素化合價升高，被氧化，為氧化產物，在反應（2）中，I元素化合價降低，被還原，為還原產物，故B錯誤；
C．氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，反應（1）中MnO₂＞I₂；反應（2）IO₃^-＞SO₄^2-中，故C錯誤；
D．反應（1）、（2）中生成等量的I₂時，假設都為1mol，則反應（1）轉移2mol電子，反應（2）轉移10mol電子，則轉移電子數比為1：5，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度分析相關概念和對應物質的性質，難度不大．