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下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
A
①pH=0的鹽酸由水電離出的氫濃度為，②0.1 kJ·mol-1的鹽酸由水電離出的氫濃度為，③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液由水電離出的氫濃度為，④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度為，所以正確選項為A；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H＋)相等
B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。滴定至終點，記錄數據。
④重復以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應將NaOH溶液注入右圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為      mL。
(4)該滴定操作中③應選用的指示劑是       ，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點？                  。
(5)根據下列數據：
滴定次數
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）
滴定后讀數（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．4 ℃時，水的pH=7
C．D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數Ka(計算結果保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，體積為Va、pH＝α的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合后恰好完全反應。若Va＞Vb，且α＝0．4b，請填寫下列空白：
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H＋，其濃度接近于               
(2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強酸與1體積pH＝b的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系____________________

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