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除去下列物質中所含少量雜質，填寫所選用的試劑和分離方法

 
混合物
(括號內為少量雜質)
試劑
（足量）
分離方法
A
苯（苯酚）
 
 
B
乙烯（SO2）
 
 
C
乙酸乙酯（乙酸）
 
 
D
乙醇（水）
 
 
 


 
混合物
試劑（足量）
分離方法
A
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
B
乙烯（SO2）
NaOH溶液
洗氣
C
乙酸乙酯（乙酸）
飽和Na2CO3溶液
分液
D
乙醇（水）
CaO固體
蒸餾
 

解析試題分析：A、苯酚具有酸性，能與氫氧化鈉反應，形成兩層通過分液除去；B、SO2與堿反應，乙烯不反應，通過氫氧化鈉溶液洗去SO2；C、飽和Na2CO3溶液與乙酸反應，同時降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層，通過分液分離；D、用CaO固體與水反應，固定水采用蒸餾的方法收集乙醇。
考點：考查實驗中除雜有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。
（1）工業上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是      ，分離二者所采用的操作名稱是      。
②Ⅲ中反應的化學方程式是             。
③如Ⅳ在實驗室中完成，應將TiO2·xH2O放在      （填字母）中加熱。

（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉化率為        。
②當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為         。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是            （用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是  （選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；     b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的離子反應方程式為              。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是                           。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是       （選填序號）。
a．Na2O2             b．Na2S              c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是  （選填序號）
a．蒸餾      b．蒸發    c．灼燒     d．過濾      e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是      （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀。

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根據題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：                         。
在調節pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟      、                    。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產率為                    (相對分子質量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們。

 
 		      操 作 步 驟
 		現 象 及 結 論
 
方法一
 		 
 		 
 
方法二
 		 
 		 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶點86oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110oC～120OC時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸鈉調節pH至b，b的范圍是                ；

沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
開始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
 
（3）操作1是             ；濾渣的成分為                ；
（4）操作2的過程為蒸發濃縮、              和過濾。
（5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在鋅濕法冶煉過程中，會產生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會造成環境污染，也是資源浪費，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業流程：

已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的            。
（2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結合鐵離子的變價來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO2，相關方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和              。
（3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為                       。
（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為   ，原因是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH <5，其目的是      。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、
         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是。該反應在溶液中能發生的理由是：                。

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量         （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量             （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為            （用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇為主要原料制備環己烯。

(1)制備粗品   
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品  
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________

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