精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）為0.5mol/L，在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）為0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質量分數增加B．平衡向逆反應方向移動
C．化學計量數：m+n=3D．物質C的體積分數減小
在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應為0.25mol/L，而達到新平衡時c（A）=0.25mol/L，說明降低壓強平衡不移動，則有m+n=3，
A．由分析可知，平衡不發生移動，則A的質量分數不變，故A錯誤；
B．由分析可知，平衡不移動，故B錯誤；
C．降低壓強平衡不移動，則有m+n=3，故C正確；
D．平衡不移動，物質C的體積分數不變，故D錯誤．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結論是（　　）
A．正反應是吸熱反應
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強增大，A的轉化率減小
D．溫度升高，A的轉化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖：

（i）該反應屬于______反應：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=______；（用a、b的代數式表示）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：______填序號）
a．該反應使用催化劑意義不大；
b．該反應發生將在很短時間內完成；
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很��；
d．該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉化率______（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：______．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強______倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應生成液態水的熱化學方程式為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

放熱反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常數為K1．升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數為K2，則（　�。�
A．K2和K1的單位均為mol/L
B．K2＜K1
C．c2（CO）=c2（H2O）
D．c1（CO）＞c2（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應的化學方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發生反應，并達到平衡狀態，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2______P1
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉移電子的物質的量為______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質溶液，則燃料電池的負極反應式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是（　　）
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數）（　�。�
A．平衡右移，K不變，SO2轉化率增大
B．平衡右移，K變大，O2轉化率減小
C．平衡右移，K不變，O2轉化率增大
D．平衡右移，K變大，O2轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關系______（用代數式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為dkJ，則d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量______（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達化學平衡時放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達化學平衡時放出熱量為a2kJ，則下列關系式中正確的是（　�。�
A．2a2＞a1＞197B．2a2＜a1＜197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视