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【題目】既能跟強酸又能跟強堿溶液反應的鹽是（ ）

A.NaHCO3B.Al2O3C.AlD.Al(OH)3

【答案】A

【解析】

A．碳酸氫根可以與氫離子反應生成二氧化碳和水，可以和氫氧根反應生成碳酸根和水，所以碳酸氫鈉既可以和強酸反應，又可以和強堿反應，且屬于鹽，故A符合題意；

B．Al2O3雖然既能和強酸反應又能和強堿反應，但不屬于鹽，故B不符合題意；

C．Al雖然既能和強酸反應又能和強堿反應，但不屬于鹽，故C不符合題意；

D．Al(OH)3雖然既能和強酸反應又能和強堿反應，但不屬于鹽，故D不符合題意；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，

試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。

③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是 (填字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．定容時仰視液面

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L。(填選項字母)

a． b．

c． d．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E可作酸味劑。有關轉化關系如下

已知：

請回答下列問題：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是________________。

(2)反應①③中屬于取代反應的是_____________。

(3)寫出A→D反應的化學方程式_______________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.可以用碘化鉀溶液檢驗淀粉是否完全轉化為A

B.B能使Br2的CCl4溶液褪色

C.化合物C不存在同分異構體

D.D和E在濃硫酸條件下能反應生成密度比水小的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標準狀況下）。

①所得溶液中的溶質的化學式為________________________。

②原稀硝酸的物質的量濃度為____________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中的溶質的化學式為______________________。

②mn的值為________（精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 可以用酒精萃取碘水中的碘單質

B. 配制硫酸鐵溶液時向其中加入少量稀硫酸

C. 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-

D. 可用pH試紙測定新制氯水的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與3.2 g SO2 所含的氧原子數相等的NO2的質量為

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數為 ，Ba2+的氧配位數為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通常可以用圖3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

I 、金屬Ca 的部分性質有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；

② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca + H2=CaH2（固體）。

II 、固體CaH2的部分性質有：

① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）寫出Ca常溫遇水立即發生反應的化學方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學式）。

（2）用雙線橋法標明反應CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉移的方向和數目________________。

（3）取一定質量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產生的氫氣的物質的量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實驗，回答下列問題：

（1）玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有：_______________。

（2）配制時一般可分為以下幾個步驟，請填寫有關的空格：

a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

b、蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

d、將________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中；

e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；

h、繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

其中正確的操作順序為_________________________________________________

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________

D．量筒量取濃硫酸時仰視刻度線_________________

E. 定容時俯視容量瓶刻度線_____________________

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