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【題目】洛索洛芬鈉可用于類風濕性關節炎、肩周炎等炎癥的消炎,其合成路線如下:

已知:i、

ii、

iii、

(以上R、代表烴基)

(1)A屬于芳香烴,其結構簡式是_______________。

(2)B的結構簡式是__________,D中含有官能團的名稱是_____________

(3)E屬于烯烴。E與B2反應生成F的化學方程式是____________________________。

(4)反應①的化學方程式是_________________。反應②的反應類型是______________。

(5)將J和NaOH溶液混合攪拌后,再加入乙醇有大量白色固體K析出,則K的結構簡式是____________

(6)與 互為同分異構體,且符合下列要求的結構共有_______種。

①結構中含有苯環,且苯環上只有兩個取代基

②能在NaOH溶液中發生水解反應

③能和銀氨溶液產生銀鏡

(7)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成聚丁二酸乙二醇酯( ),寫出最多不超過5步的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。_____________________

【答案】 酯基,溴原子 CH2==CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br 取代反應 15

【解析】

根據題干信息,本題主要采用逆推法完成。線路一:由逆推可知C)與甲醇酯化反應生成,由C)和信息ⅰ可知B),由B)和A的分子式可知A),由信息ⅱ和可知D);線路二:由H酯化反應生成,推出H),由H)和信息ⅰ可知 G),因為F與氫氣加成生成G,前后聯系可知F),根據E的分子式與F的結構式可知是二烯烴發生了1,4加成,確定E),由信息ⅲ和可知I);

(1)A屬于芳香烴,由上面分析可知,其結構簡式是;

答案:

(2)由C)和信息ⅰ可知B),由信息ⅱ和可知D);D中含有官能團的名稱是酯基,溴原子;

答案: 酯基,溴原子

(3)由上面分析可知E為1,3-丁二烯,與Br2發生1,4加成反應;

答案:

(4)由信息ⅲ和可知I),反應①的化學方程式是;分析反應物和產物的變化可知反應②的反應類型是取代反應;

答案: 取代反應

(5)將J()和NaOH溶液混合攪拌后,堿性條件下,酯基水解生成,在乙醇中溶解度小析出;

答案:

(6)①結構中含有苯環,且苯環上只有兩個取代基②能在NaOH溶液中發生水解反應,必有酯基③能和銀氨溶液產生銀鏡,必有醛基。綜合考慮必為甲酸某酯。

將苯環外的基團可以分為五組(1)(2)(3)(4)(5)

分別位于苯環鄰、間、對位,共3×5=15種;

答案:15

(7)(由丁二酸()和乙二醇()縮聚反應生成。(1)乙二醇的制備:烯烴先和鹵素單質發生加成反應生成鹵代烴,鹵代烴水解的醇。(2)丁二酸的制備:關鍵是增長碳鏈,由題干可知利用信息ⅰ可起到增長碳鏈的作用,所以采用烯烴先和鹵素單質發生加成反應生成鹵代烴,在按照信息ⅰ反應即得丁二醇。

答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)室溫下,向純水中加入NaOH固體,制得0.1mol/LNaOH溶液,則由水電離出的c(OH-)____mol/L。

2)某溫度下,純水中c(H+)3×10-7 mol/L,則此時c(OH-)____ mol/L,說明此時溫度____(填高于低于”“等于25℃。

3)若向(1)室溫下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL(標準狀況)H2S氣體,并測得所得溶液的pH=10,則溶液中共有___種粒子;溶液中三種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol的是____、_______;c(S2-)- c(H2S)約為___mol/L。

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【題目】由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時,電解質溶液的酸性( )

A. 不變B. 先變小,后變大

C. 逐漸變大D. 逐漸變小

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【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數據如下:

容器

反應物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達平衡的時間/min

5

8

A的濃度/(mol·L-1)

c1

c2

C的體積分數

w1

w3

混合氣體密度/(g·L-1)

ρ1

ρ2

下列說法正確的是

A. 無論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2

B. 若x<4,則2c1<c2

C. 若w3=w1,可斷定x=4

D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】游離態氮稱為惰性氮,游離態氮轉化為化合態氮稱之為氮的活化,在氮的循環系統中,氮的過量“活化”,則活化氮開始向大氣和水體過量遷移,氮的循環平衡被打破,導致全球環境問題。

Ⅰ.氮的活化

工業合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應過程中各物質的物質的量變化如右圖所示:(1)10min內用NH3表示該反應的平均速率,v(NH3)=____________。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。

A.加了催化劑

B. 升高溫度

C. 增加NH3的物質的量

D.壓縮體積

E.分離出氨氣

(3)下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態的是__________(填字母)。

A.容器中氣體密度不變

B. 容器中壓強不變

C.3v(H2)=2v(NH3)

D. N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2

Ⅱ.催化轉化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

(4)在25℃,101KPa時,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。

(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2。現向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發生反應:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相關數據如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計算此溫度下的化學平衡常數K=______,

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗(a<b),電解時NO2發生反應的電極反應式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會發展息息相關,下列有關說法正確的是

A. “冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”。 “薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可增強肥效。

B. 玻璃和壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料。

C. 侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通二氧化碳后通氨氣制得碳酸鈉。

D. 高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過程中涉及的變化過程有:蛋白質的變性、膠體吸附、鹽類水解、氧化還原反應。

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【題目】最近發現一種新微粒O4,有關這種新微粒的說法正確的是

A. 它的結構與P4相同

B. 它的摩爾質量為64

C. 它是氧氣的同素異形體

D. 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】搖頭丸是毒品中的一種,其中含有國家監管的藥品——氯胺酮,它有致幻作用,在一定條件下發生一系列轉化:

(1)氯胺酮中含氧官能團名稱為__________,上述轉化過程中發生加成反應的是_____(填序號)

(2)反應③的條件__________,C的結構有兩種,其中一種結構只含有一個手性碳原子(連接四個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子),其結構簡式為__________

(3)步驟④的化學反應方程式_____________________________________________

(4)有一種去甲基氯胺酮D,能發生如下反應:(已知:琥珀醛酸的分子式為C4H6O3)

①由E→F的轉化過程中,氰基硼氫化鈉所體現的性質為_____________________

H的分子式為_______________________

M的分子式為C10H10O3 ,符合下列條件的同分異構體有___________

i與琥珀醛酸具有相同官能團 ii含苯環且苯環上有兩個取代基

N是與琥珀醛酸具有相同官能團一種同分異構體,以N為主要原料合成___________

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【題目】在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結構如右圖所示。又發現利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩定。則下列說法錯誤的是(  )

A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

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