【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是
A.依據圖a可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖b中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0
【答案】C
【解析】
A．依據圖a可知：當反應達到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動，根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，錯誤；
B．在圖b中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應是氣體體積減小的反應，所以虛線不可表示壓強增大，只能表示是加入了催化劑，錯誤；
C．若正反應的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應速率都加快，根據平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動，正確；
D．由于升高溫度，氣體的平均相對分子質量減小，該反應是氣體體積減小的反應，則根據平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應的ΔH<0，錯誤；
答案選C。
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、
、
B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、
C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、
D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是( )
A. 
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. 
SO2氣體通入新制氯水中
C. 
NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. 
CO2氣體通入澄清石灰水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3發生還原反應
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用質量分數為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙
(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。
(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。
(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容時，俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的CO2體積之間的關系曲線。請回答：
①OA段曲線所表示的化學反應方程式：_________，A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質的量之比為________。
②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎�，F在我們在實驗室模擬工業制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料，獲得以下鍵能數據：
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol
(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為
，此時容器的體積為1L。
該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是______________。
(3)合成氨工業會產生大量副產物CO2，工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括____________________和H+＋HCO3- ═H2O＋CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理__________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)＋ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═－484kJ/mol
2CH3OH(g)＋ 3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H2═－1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃，向含c(H+)＝0.1 molL-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 molL-1的200 mL溶液中加入NaOH固體時，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是
A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]
B.pH＝5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+
C.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與離子濃度和沉淀的量均無關
D.向含有FeCl3雜質的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
（1）重型車輛常在排氣管內“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”時，該反應的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價）
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式______。
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是______。
a．容器內氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2
c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d．容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是_____。
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