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【題目】下表中的各組物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（ ）

編號

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

MgO

MgCl2

Mg

Mg(OH)2

A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

【答案】D

【解析】

① NaOH加熱不能分解，NaOH不能一步轉化為Na2O，故不選①；Al2O3與氫氧化鈉反應生成NaAlO2，NaAlO2與二氧化碳反應生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解為Al2O3，Al與氧氣反應生成Al2O3，Al與氫氧化鈉反應生成NaAlO2，故選②；FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，Fe與鹽酸反應生成FeCl2、Fe與氯氣反應生成FeCl3；FeCl3與Cu反應生成CuCl2，CuCl2與鐵反應生成FeCl2和銅，故選③；MgO與鹽酸反應生成MgCl2，單質Mg與氧氣反應生成MgO，單質Mg與鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2和氫氧化鈉反應生成Mg(OH)2，加熱Mg(OH)2分解為MgO，故選④；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

物質間存在反應：甲+乙→單質B+丙；丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D

D.若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為雙原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用電化學方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說法錯誤的是（ ）

A.“膜2”為陽離子交換膜

B.電極A的電極反應為SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+

C.上述過程中，亞硫酸鈉溶液可循環使用

D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）最近材料科學家發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質量為122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德羅常數，則12.2g該晶體中含氧原子數為___，氫原子的物質的量為___mol。

（2）FeCl3溶液可以用來凈水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（3）在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。

（4）工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式____。

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L(已知還原性：Fe2＋＞Br－)，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____mol/L。反應的離子方程式為____。

（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol；

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是(　　)

A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol

B. 由①知，氫氣的燃燒熱為241.8kJ

C. 反應②中的能量變化可用如圖表示

D. 若反應②中改用固態硫，則放熱大于20.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體�，F用下列裝置制備碳酸二乙酯。

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發煙硫酸。

①儀器B的名稱是____________。②儀器A的側導管a的作用是______________________。

(2)試劑X是____________，其作用是_____________________________________________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是____________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質的量為1：1的產物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：________________________________________________。

(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續與乙醇反應生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________________________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產率是______(三位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鐵及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。

（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。KClO4中氯元素的化合價是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產生的Na，反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。

（2）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：

①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是____________寫出B中發生反應的所有離子方程式：___________________

②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是__________ ；

③同學乙打開a的目的______________，根據以上實驗判斷___________（填甲或乙）同學可成功。

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