Question

【題目】.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。

(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。

①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

(3)該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口 (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。

Answer 1

【答案】Fe －2e = Fe2+ 2H++ 2e-= H2↑ 2Cl-+ 2H2O 電解 2OH-+ H2↑ + Cl2↑ ② 4OH--4e-=2H2O + O2↑ ﹤ D H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大 O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

【解析】

(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe －2e = Fe2+ ；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++ 2e-= H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使濕潤KI淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+ 2H2O 電解 2OH-+ H2↑ + Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24 L氣體，即0.1mol H2，轉移0.2 mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；

(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O + O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和 H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數。

通電開始后陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應掉O2，電極反應式為O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-。