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(12分)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。

單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層有1個未成對的p電子。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。

單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。

原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。

單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

⑴B元素在周期表中的位置          ，寫出A原子的電子排布式      。

⑵寫出C單質與水反應的化學方程式                            。

⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度      (填“大 ”或“小”)，其理由是      。

⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                。寫出證明這一結論的一個實驗事實                          。

 

（本題共12分）

（1）第三周期   ⅦA   1s22s22p63s23p4  （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

 （3）大  SiO2是原子晶體 或  小  CO2是分子晶體  (合理即給分)

（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強(合理即給分)   （每空2分，共8分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體．
請回答下列問題：
（1）B、D在周期表中同處在
ⅥA
ⅥA
族，B的原子結構示意圖是
，下列可以驗證B與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
BCD
BCD
（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式
HSO3-+H+═H2O+SO2↑
HSO3-+H+═H2O+SO2↑
：
（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
；
（4）D元素的氣態氫化物和其低價氧化物能反應生成D的單質．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
2：1
2：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是_______

（2）X與W組成的化合物中存在_______鍵（填“離子”“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為____________________________________________________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________________

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：

 ____________________________________________________ 。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；

B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川成都六校協作體高一下學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（第（1）小題每空1分，其余每空2分，共12分）
A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。A、B可形成A2B和A2B2兩種液態化合物，B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態化合物。C＋具有與氖原子相同核外電子排布。D原子最外層電子數比B原子最外層電子數多一個電子，根據以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A       B       C       D      
（2）用電子式寫出A2B化合物的形成過程___； 用電子式寫出C2B化合物的形成過程___；
（3）A2B2中加少量MnO2反應的化學方程式________;C2B2與CO2反應的化學方程_____。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(共12分)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為          L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使濕潤的pH試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請填寫下列空白：

(1)W的原子結構示意圖為                ；

(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質、Y的單質高溫下反應生成兩種

化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應的化學方程

式為                                     ；

(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應關系：

若E為白色沉淀，則E物質的化學式為            ；

(4)含同價態X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp[X(OH)n]             

(填“>”或 “<”) ksp[Z(OH)n]；

(5)聯氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應的離子化學方程式為                   。同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)。

 

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