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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　�。�

A.標準狀況和的混合氣體中含電子總數為

B.氫化鉀與足量水反應轉移電子數為

C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數為

D.溶液中和數之和為

【答案】A

【解析】

A、氖氣中含10個電子，而氨氣中也含10個電子，而2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，故0.1mol混合物中含NA個電子，故A正確；

B、40gKH的物質的量為1mol，而KH和水反應時-1價的H元素變為0價，故1molKH轉移NA個電子，故B錯誤；

C、92g甘油的物質的量為1mol，而甘油中含5個C-H鍵，故1mol甘油中含5NA個C-H鍵，故C錯誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中的NH4+和NH3H2O數之和無法計算，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度均為0.1 molL-1 。

陽離子

K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學欲探究該廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 _____________，陰離子有__________。（寫離子符號）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________ molL-1 （精確到小數點后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知1克氫氣燃燒生成液態水時放出143kJ熱量，請回答下列問題：

①請寫出此反應的熱反應方程式 _____，該反應的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，請寫出一條氫氣作為燃料的優點____

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 _____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸(化學式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。回答下列問題：

(1)已知單寧酸完全燃燒時得到CO2、H2O，則X代表______元素，單寧酸的摩爾質量是1700g·L－1，則n=______，170g單寧酸完全燃燒時可得到______gH2O。

(2)若170g單寧酸某次燃燒時生成了3.6molCO2，則生成的CO最多______g，此種情況下恢復到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質量為______(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語不正確的是(　　)

A.次氯酸的結構式：H-O-Cl

B.CO2的電子式：

C.H2O2的電子式：

D.NaCl的形成過程為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）

A.B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成

C.F裝置用來檢驗產物中是否有CO2生成

D.將裝置B與C位置互換，仍可以達到實驗目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）請寫出A、B、C的化學式：A.__________;B.__________;C._________

（2）寫出A與B反應的離子方程式：_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為___________________________。

(2)元素C與元素D以原子個數比為1∶1形成化合物Q，請寫出Q的電子式為_______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個數比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學鍵有____________________。

(5)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為____________，當轉移電子為0.2 mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。

(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnSO4 受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖所示(A、B為含硫的氧化物)，下列說法正確的是( )

A.ZnO 屬于金屬晶體

B.SO3 和 SO2 互為同素異形體

C.物質 A、B 分別是 SO3、SO2

D.700℃~980℃時發生反應的化學方程式為：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑

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