【題目】某結晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子,實驗小組為確定其化學式做了如下實驗:
①準確稱取6.125g樣品,配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無明顯現象;再加足量BaCl2溶液,產生白色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體0.5825g。
③取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。
④設計如圖所示的裝置,取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗,實驗前后B裝置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
回答下列問題;
(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有;燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)實驗③達到滴定終點的現象是________________________________________。
(3)實驗④的反應結束后,打開止水夾通入N2的作用是_________________________。
(4)根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為_________________________。
(5)某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱,該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,無明顯現象,說明_____________;閉合電鍵K后,若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉,據此得出的結論是_____________,溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示),該實驗設計的優點是_______________。
【答案】 250mL容量瓶、膠頭滴管 當最后一滴KMnO4標準溶液滴入時,溶液顏色變為淺紫紅色,且半分鐘內不再發生變化 使錐形瓶中產生的氨氣完全進入B裝置中被稀硫酸吸收 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 溶液中無Fe3+ Fe2+的還原性強于SCN- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 氧化性、還原性離子不直接接觸。避免發生沉淀反應而導致離子濃度降低
【解析】(1)準確稱取6.125g樣品,配制成250.00mL溶液X時,用燒杯溶解藥品,用托盤天平稱量藥品,用膠頭滴管定容,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)實驗③用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定,達到滴定終點的現象是當最后一滴KMnO4標準溶液滴入時,溶液顏色變為淺紫紅色,且半分鐘內不再發生變化;(3)實驗④的反應結束后,打開止水夾通入N2,使錐形瓶中產生的氨氣完全進入B裝置中被稀硫酸吸收;(4)②取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無明顯現象說明不含CO32-、SO32-;再加足量BaCl2溶液,產生白色沉淀說明含有SO42-,不含Ba2+;將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體硫酸鋇0.5825g,即,則250.00mL溶液X中含n(SO42-)=
,m(SO42-)=
,③取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL,根據反應MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O可知,則250.00mL溶液X中含n(Fe2+)=
,m(Fe2+)=
,④設計如圖所示的裝置,取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗,實驗前后B裝置增重0.04250g,則n(NH4+)= n(NH3)=
,m(NH4+)=
,故所含結晶水的質量為6.125g-3.00g-0.875g-0.5625g=1.6875g,n(H2O)=
,n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42-):n(H2O)=
,故該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;(5) 先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,無明顯現象,說明溶液中無Fe3+;閉合電鍵K后,若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉,據此得出的結論是Fe2+的還原性強于SCN-,溶液變紅的原因是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,該實驗設計的優點是氧化性、還原性離子不直接接觸。避免發生沉淀反應而導致離子濃度降低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________,“浸渣”的成分除Fe2O3,FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。
(3)為保證產品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+,所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍;除去過量的SnC12后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,滴定時反應的離子方程式為____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol,當除鈣率達到99%時,除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現象,與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( )
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無色氣泡(H+)
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(Cl2)
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產生(Cl﹣)
D.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
磷酸鐵鋰電池對環境無污染,為綠色環保型電池,是鉛酸電池的替代品,該電池的總反應為:
Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為___________,與Fe同周期的元素中,與銅原子最外層電子數相等的元素還有___________(填元素符號),磷酸鐵鋰電池總反應中涉及到的C、O元素,第一電離能較大的是____________________。
(2)PO43-的空間構型是____________________。
(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學式為_________。
(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡合物結構如圖所示,其中C原子的雜化方式為_______________。
(5)亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化,可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6],為紅棕色晶體,也稱赤血鹽,1mol該物質含有的π鍵的數目為_____________。
(6)已知:LiF晶體與 NaCl晶體結構相同,F半徑為0.133nm,Li+的半徑為0.076nm,陰陽離子相接觸,則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算),分析說明該計算結果小于74.05%的原因_______。
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【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應能生成F,F具有香味,B與E的實驗式相同。
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:
(1)B的化學式為_____,C中所含官能團名稱_____,與B同分異構體的一種物質的名稱___。
(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發生反應的離子方程式________。
(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。
(4)寫出C→D的化學方程式________。
(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。
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【題目】化學離不開實驗,氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品(選擇性使用)和已學知識,回答下列問題:
(1)氨氣的制備
現提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水
①該實驗條件下,氨氣的發生裝置應選擇上圖中的_____(填大寫字母)
②C的作用是_____。
③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序為:發生裝置→______(氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)乙酸乙酯的制備
現提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液
①濃硫酸在該反應中的作用是_____________
②該實驗條件下,試管B內盛放的液體是____,可以判斷該實驗反應結束的現象為_______
③該實驗制各少量的乙酸乙酯,產率往往偏低,除本身反應可逆外的原因可能還有(填一點即可):______________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標況下,下列物質中,與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是( )
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發生反應:6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是( )
A.3:2
B.2:1
C.1:1
D.2:3
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【題目】下列反應屬于不屬于取代反應的是( )
A.油脂的水解
B.在一定條件下,苯與濃硝酸反應制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應
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