【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K= 
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動，α減小，K變小
【答案】B
【解析】解：A、氫氧化鈉是強電解質完全電離，一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，相同濃度的兩種溶液中，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨仍然存在電離平衡，電離程度仍然小于氫氧化鈉，所以要使稀釋后溶液的PH相等，則氫氧化鈉需要稀釋倍數大于氨水，即m＞n，故A錯誤；
B、c（H+）=10﹣pH ， 故pH=a的氨水溶液中氫離子濃度為10﹣amol/L，pH=a+1的乙酸溶液中的氫離子濃度為10﹣（a+1）mol/L，故甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1，故B正確；
C、醋酸是弱酸，越稀越電離，故0.2 molL﹣1乙酸溶液的電離程度小于0.1 molL﹣1乙酸溶液的電離程度，故c（H+）之比小于2：1，故C錯誤；
D、弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變是，醋酸的電離平衡常數不變，但稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，導致醋酸的電離度增大，故D錯誤．
故選B．
A、氫氧化鈉是強電解質，一水合氨是弱電解質，相同濃度的兩種溶液中，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨仍然存在電離平衡；
B、c（H+）=10﹣pH；
C、醋酸是弱酸，越稀越電離；
D、弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有；選用B裝置可制取的氣體有；通常選用C裝置制取的氣體有 ．
（2）標號為①、②的儀器名稱依次是、 ．
（3）寫出利用上述有關藥品制取Cl2的離子方程式： ．
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【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：
（1）某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______， 裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_______________________。
②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。
（2）NO在醫療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質。現有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。
A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL
（3）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。
①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發生反應。請回答下列問題：
①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。
②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是（ ）
A.甲烷和氯氣混合后光照發生反應
B.乙烯與氯化氫的加成反應
C.1，3﹣丁二烯與氫氣發生反應
D.乙炔和氯氣的加成反應
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料．
（1）Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 ．
（2）Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．
回答下列問題：
①該實驗中A部分的裝置是（填標號）．
②請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： ．
③寫出D裝置中發生反應的離子方程式 ．
④該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 ．
⑤該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是（ ）
A.濃硫酸的脫水性是化學性質B.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現強酸性
C.干燥SO2時體現吸水性D.使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性
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【題目】二氧化硫的含量是空氣質量監測的一個重要指標。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_______________。
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是____________（用化學反應方程式表示）。
II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。
（1）過濾后，洗滌沉淀中附著的過量氯化鋇的方法是________________。
（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數_________。
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【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：[查資料]Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe2O3 ． 假設2：紅色粉末是Cu2O．假設3：兩者混合物．
（1）[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．設1成立，則實驗現象是 ．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？ ， 簡述你的理由（不需寫出反應的方程式） ．
（3）若粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則原固體粉末是 ．
（4）[探究延伸]經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數為 ．
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