【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，下列說法正確的一組是（ ）
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過
容積的試管加熱
③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑤進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
⑥向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
A.②③⑥⑦B.①③④⑦C.①③⑦D.①⑤⑥⑦
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
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【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）
A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD. 金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-
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【題目】下列過程所發生的反應屬于離子反應的是( )
A.H2O2分解制取O2
B.H2和O2反應生成水
C.加熱分解KMnO4制氧氣
D.氧化鎂投入稀鹽酸中
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【題目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：
（1）需__________________________g NaOH。
（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是________________，（填序號）尚缺少的主要玻璃儀器是_________。
A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管
II、乙同學用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通過計算，用量筒量取_________ml 濃硫酸，選用的量筒________。（選填15mL，25mL， 50mL， 100mL）
III、下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體
B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水
C、發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
D、定容時俯視容量瓶刻度線
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用甲裝置測定一定時間內產生氫氣的體積，可測定該反應的速率
B. 用乙所示方法探究固體表面積對反應速率的影響
C. 用丙裝置制備Fe(OH)3膠體
D. 用丁裝置蒸發結晶制AlCl3晶體
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【題目】（1）蘇打屬于________晶體，與鹽酸反應時需要破壞的化學鍵有_________。
（2）
可與H2反應，請用系統命名法對其產物命名_________。
（3）在蔗糖與濃硫酸的黑面包實驗中，蔗糖會變黑并膨脹，請用化學方程式解釋膨脹的主要原因：_________。
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【題目】欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
A．用量筒量取濃H2SO4 |
B．反復顛倒搖勻 |
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 |
D．洗凈所用儀器 |
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為______________________。
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏____________。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使濃度偏____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度____________。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度____________；仰視則使濃度___________。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反應后分子總數為 2NA
B.標準狀況下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數目為 0.6NA
C.將 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子數目之和為 NA
D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數目為 0.1NA
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