Question

【題目】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)

（1）產物中硝酸銅的物質的量。_____

（2）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別為多少?___、___

（3）如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍。_____

Answer 1

【答案】0.025 0.005 0.005 0.005<x<0.015

【解析】

（1）從N原子守恒的角度計算硝酸銅的物質的量；
（2）從氧化還原反應得失電子守恒的角度計算；
（3）根據質量和電子守恒列方程式計算X的取值范圍。

（1）根據N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]= =0.025mol，

答：產物中硝酸銅的物質的量為0.025mol；

（2）由Cu元素守恒可得：2×n(Cu2O)+n(CuO)+0.01mol=0.025mol，

由氧化還原反應得失電子守恒可知：0.01×2+2×n(Cu2O)=×3，

聯立方程組解得：n(Cu2O)=0.005mol，n(CuO)=0.005mol，

答：如混合物中含0.0lmoLCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005mol；

（3）由Cu元素守恒可得：2×n(Cu2O)+n(CuO)+X=0.025mol，

由氧化還原反應得失電子守恒可知：X×2+2×n(Cu2O)=0.01×2+2×n(Cu2O)= ×3，

解得：n(CuO)=X0.005mol、n(Cu2O)=0.015molX，

則X的范圍為：0.005mol<X<0.015mol，

答：如混合物中Cu的物質的量為X，X的取值范圍為0.005mol<X<0.015mol。